高一化学题``物质的量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 14:55:28
将1.721gCaSO4.xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体的质量市1.361g。计算1mol此结晶水化合物所含结晶水的物质的量

加热后失去结晶水的质量是
1.721g-1.361g=0.36g,
剩余固体为CaSO4,1.361g,
又因为CaSO4的物质的量为136g/mol,
可以算出原来化合物的物质的量为1.361/136=0.01mol,
然后就可以算出1mol结晶水化合物含结晶水(按成比例关系):
1mol/0.01mol=X/0.36g
算出X为36g

CaSO4.xH2O-------CaSO4
Y 136.1
1.721 1.361
Y=172.1 X＝2